Elektrochemischer (Elektrochemie) Vorgang, bei dem ein Wasserstoffmolekül (-atom) in einem galvanischen Element bei der korrosiven anodischen Auflösung eines Metalls an der Kathode durch die an der Anode entstandenen Elektronen reduziert wird.
Beispiel für den Vorgang an der Kathode: 2 H3O+ + 2 e– → 2 H2O + H2
Hinweis: 2 e– entstehen an der Anode.
© 2013 – ECV – Lexikon der Pharmatechnologie