Siehe auch: Wärmekapazität.
Formelzeichen: c, Einheit: kJ/kg °C oder kcal/kg °C.
Eine den Stoff kennzeichnende physikalische Größe für die Wärmeenergiespeicherung ΔQ der Masse m bei Temperaturänderung ΔT: ΔQ = m x c ΔT (nur gültig, wenn keine Aggregatzustandsänderung im Bereich von ΔT); kann in der Regel entsprechenden Tabellenwerken entnommen werden. Stoffe haben in verschiedenen Aggregatzuständen auch eine verschiedene spezifische Wärme.
Feststoffe und Flüssigkeiten haben nur einen für den jeweiligen Stoff kennzeichnenden Wert c als spezifische Wärme, während Gase zwei Werte haben:
cv als spezifische Wärme bei konstantem Volumen während der Energieänderung bzw. cp als spezifische Wärme bei konstantem Druck während der Energieänderung.
Dabei gilt, dass cp stets > cv bzw. cp/cv ≥ 1 (Thermodynamik: cp/cv = κ als wesentlicher Faktor bei adiabaten Zustandsänderungen von Gasen).
Beispiele: H2O = 1 kcal/kg °C, Fe = 0,13 kcal/kg °C, Cu = 0,095 kcal/kg °C, austenitischer Edelstahl ≈ 0,1 kcal/kg °C, PVdF = 0,29 kcal/kg °C (1kJ = 0,239 kcal).
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