Elektrochemischer Vorgang (Elektrochemie), bei dem ein Sauerstoffmolekül (-atom) in einem galvanischen Element während der korrosiven anodischen Auflösung eines Metalls an der Kathode durch die an der Anode entstandenen Elektronen reduziert wird.
Beispiel für den Vorgang an der Kathode:
O2 + 2 H2O + 4 e– → 4 OH–
Hinweis: 4 e– entsteht an der Anode.
© 2013 – ECV – Lexikon der Pharmatechnologie