wobei Ox die oxidierte und Red die reduzierte Form des Systems symbolisiert.
Hinsichtlich austenitischen Edelstahllegierungen sind folgende Redox-Systeme zu nennen:
- Desoxidation (bzw. formal Reduktion) der Schmelze durch Verwendung etwa von Al-, Si-, Ca-Beimischungen, wobei z. B. Al zu Al2O3 oxidiert wird (Oxidationsvorgang) und gleichzeitig der O aus einer anderen Verbindung gelöst wird (Reduktion).
- Bei der Passivierung von passivierbereiten (morphologisch reinen) Edelstahloberflächen mit wässriger Salpetersäure laufen folgende Reaktionen ab:HNO3 → H+ + NO2 – + O 2 Cr + 3 O → Cr2O3Bei diesem schematisierten Vorgang entsteht aus der Salpetersäure Sauerstoff, der vom thermodynamisch hochaffinen Chrom zur Bildung von Chromoxid genutzt wird.
- Glühen von metalloxidisch verunreinigten Edelstahloberflächen in reduzierender H2-Atmosphäre bei ca. 1.050-1.100 °C (Lösungsglühbehandlung)Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2ODabei entsteht aus Eisenoxid metallisches Eisen (Reduktion) unter Wasserbildung (Oxidation).
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