Stoffspezifischer multiplikativer Faktor, der die Löslichkeit einer Substanz in Abhängigkeit von Druck, Temperatur und Lösungsmittel beschreibt und das Produkt der Konzentrationen von Anionen und Kationen eines Elektrolyten in einer gesättigten wässrigen Lösung bei konstanter Temperatur darstellt. Zwischen der Lösung und dem Bodenkörper (ausgefallenes Salz infolge Übersättigung) besteht ein chemisches Gleichgewicht. Der Löslichkeitskoeffizient wird meist mit zunehmender Temperatur größer, sodass die Löslichkeit von festen Stoffen in Wasser mit der Temperatur zunimmt, wogegen die Löslichkeit von Gasen in Flüssigkeiten mit der Temperatur abnimmt.
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